Acidez total representa o teor de dióxido de carbono livre, de ácidos minerais, de ácidos orgânicos e sais ácidos fortes, os quais na hidrolise produzem íons de hidrogênio para a solução.
As águas naturais, em geral, têm uma reação alcalina, porém, acidez não é necessariamente indesejável. A importância da determinação da acidez se prende ao fato de que sua variação brusca pode se caracterizar o lançamento de algum resíduo industrial (ANDRADE e MACÊDO, 1996).
Como já citado, a maioria das águas é considerada alcalina, embora possa conter gás carbônico, ou seja, a água pode apresentar ao mesmo tempo, acidez e alcalinidade.
O gás carbônico será o responsável pela acidez das águas naturais. Já a acidez mineral e a acidez orgânica e resultante de resíduos industriais. A acidez apresenta como inconveniente a corrosividade , em função deste fato, ressalta-se que uma água utilizada na industria deva apresentar um pH acima 8,3, por acima deste pH não existe mais gás carbônico, reduzindo sua agressividade.
H2CO3 ? HCO3-
Ph = 4,6 Ph = 8,3
MATERIAL
– 02 Erlenmeyers 250 mL
– 02 Provetas graduadas de 100 mL
– 02 Béqueres de 50 mL
– 01 Piseta
– 01 Suporte de bureta
– 01 Funil
REAGENTE
– Hidróxido de sódio 0,01 N SV
– Fenolftaleína SI
PROCEDIMENTO
1) Colocar no erlenmeyer (de 250 mL) 100 mL da amostra de água, medidos em uma proveta.
2) Juntar 3 a 4 gotas de fenolftaleína.
3) Titular com hidróxido de sódio 0,01 N até viragem ao róseo, permanente por 30 segundos no mínimo.
Se a água ficar rósea ao adicionar a fenolftaleína sua acidez nula.
CÁLCULOS
NB . V(mL) . fc . Eq-gA . 1000
X (ppm de acidez = ——————————————
Em CO2) Vamostra
0,01 . V(mL) . fc . 44 . 1000
X (mg de CO2 / L) = —————————————-
100
mg de CO2 / L – 4,4 x V(mL) x fc
NB . V(mL) . fc . Eq-gA . 1000
X (ppm de acidez = ——————————————-
Em CaCO3) Vamostra
X (ppm de acidez em CaCO3) Acidez total
0,01 . V(mL) . fc . 50 . 1000
X (mg de CaCO3 / L) = ————————————- =
100
mg de CaCO3 / L (Acidez total) = 5,0 x V(mL) x fc
PREPARO DAS SOLUÇÕES
1) Solução indicadora alcoólica de fenolftaleína 1%
Dissolva 1g de fenolftaleína em 100 mL de álcool etílico 95%
Homogeneíze. Filtre se houver formação de precipitado.
2) Solução de estoque de NaOH 0,1N (4,2 g / L ou 0,42% p/ v)
Pese 4,2 g de NaOH (lentilhas) para um béquer de 400 mL dissolva em água destilada.
Com lavagem sucessivas, quantativamente, transfira a solução para o balão volumétrico de 1000 mL, complete o volume com água destilada. Afira utilizando o hidrogenoftalato do potássio.
Faça diluição desta solução estoque para obter a solução 0,01 N.
V.N = V’.N’
V.0,1 = 250. 0,01
V = 2,5 / 0,1 ? V = 25 mL
Em balão volumétrico de 250 mL, coloque 25 mL da solução estoque 0,1 N, complete o volume com água destilada, homogeneíze, afira a solução 0,01 N com hidrogenoftalato de potássio
vo: Enasa Engenharia (http://www.enasaeng.com.br)
